ইলেকট্রনের চার্জ ও ভর কত?

ইলেকট্রনের চার্জ

পরমাণুর একটা স্থায়ী কণিকা ইলেকট্রনের চার্জ কত সেটা জানার জন্য ১৯০৯ খ্রিস্টাব্দে রবার্ট মিলিকন তৈল-বিন্দু পরীক্ষা’র সাহায্যে ইলেকট্রনের চার্জ (e) এর মান 1.6 × 10^-19 C (কুলম্ব) নির্ণয় করেন। অপরদিকে মাইকেল ফ্যারাডের তড়িৎ-বিশ্লেষণ পরীক্ষা থেকে জানা যায় 108 g বা, 1 mol Ag+ আয়নকে Ag পরমাণুতে পরিণত করতে 1 mol ইলেকট্রন অর্থাৎ 6.022 × 10^23 টি ইলেকট্রন ক্রিয়া করে।

Ag+ (1 mol = 108gm) + e- (1 mol = 96500C) = Ag (1 mol = 108gm)

আবার AgNO3 দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের ফলে 108g Ag ক্যাথোডে জমা হতে 96,500C (কুলম্ব) বিদ্যুৎ প্রয়োজন হয়।

অর্থাৎ 1 mol ইলেকট্রনের চার্জ, NA × e = 96,500 C

তাহলে একটি ইলেকট্রনের চার্জ

= 965000 / NA

= 96,500 / 6.022 × 10^23

= 1.603 x 10^-19 C (কুলম্ব)

= 1.603 x 10^-20 emu

= 4.800 x 10^-10 esu

কাজেই ইলেকট্রনের চার্জ কত এটার উত্তর তোমরা পেয়ে গেছো।

 

ইলেকট্রনের ভর

১৮৯৭ খ্রিস্টাব্দে স্যার জে. জে. থমসন ক্যাথোড রশ্মি পরীক্ষা থেকে ইলেকট্রনের চার্জ/ ভর বা ঐ অনুপাত বের করেন এবং এর মান e/m = 1.76 x 108 C/g (কুলম্ব প্রতি গ্রাম) হয়। আবার ইলেকট্রনের চার্জের মান= 1.603 x 10^-19 C ধরে ইলেকট্রনের ভর (m) নিম্নরূপে বের করা হয়-

ইলেকট্রনের ভর,

= m

= m / (e ÷ m)

= (1.603 x 10^-19 C) ÷ (1.76 x 10^8 C/g)

= 9.1080 x 10^-28 g